11 가지 유형의 화학 반응

자연계에 존재하는 서로 다른 물질들은 서로 지속적으로 상호 작용한다.. 빛과 일치하는 것, 의학적으로 물에 녹이는 것, 심지어는 호흡하는 것, 화학 반응으로 알려진 것에 복종한다..

이 기사에서는 가장 일반적인 유형의 화학 반응을 살펴볼 것입니다..

화학 반응 : 개념 설명

우리는 화학 결합이 생성되거나 파괴되는 물질 사이의 상호 작용을 화학 반응으로 이해하여 새로운 화합물을 생성합니다.. 초기 화합물은 소위 시약이며, 반응 결과는 생성물.

이러한 반응은 어떤 경우에는 가역적이어서 시약을 이전 상태로 되돌릴 수 있지만, 다른 경우에는 소비됩니다.이 반응은 되돌릴 수 없습니다. 반응이 일어나면 반응물과 생성물의 균형이 이루어지고 반응이 중단되는 순간이 있습니다. 어떤 경우에도 원자는 생성되거나 파괴되지 않고 단지 에너지의 보존으로 일어나는 것처럼 변형된다..

화학 반응의 주요 유형

화합물 사이의 상호 작용이 일어나서 다른 특성과 특성을 나타내는 많은 가능한 방법이 있습니다. 화합물 간의 화학 반응의 주요 유형 중 일부는 다음과 같습니다.

1. 합성 또는 부가 반응

이러한 유형의 화학 반응에서 둘 이상의 물질이 결합되어 단일 화합물을 형성합니다. 산화물을 형성하기위한 금속과 산소의 조합은 하나의 예이다..

2. 분해 반응

분해 반응이란 특정 화합물이 분해되어 분해되는 반응 2 개 이상의 물질. 이것은 예를 들어, 물의 전기 분해가 일어나서 물을 수소와 산소로 분리 할 때 일어납니다..

3. 치환, 치환 또는 교환 반응

상호 작용으로 인해 화합물의 한 원소가 다른 원소로 전달되는 화학 반응 유형 중 하나. 이 경우 피어싱 된 요소는 초기 구성 요소보다 더 큰 강도를 가져야하는 다른 구성 요소에 의해 끌어 당겨집니다.

4. 이오니아 반응

그것은 이온 성 화합물이 용매에 노출되었을 때 발생하는 화학 반응의 일종입니다. 가용성 화합물은 용해되어 이온에서 해리된다..

5. 이중 치환 반응

그것은 대체와 유사한 반응이다., 이 경우 화합물 중 하나를 형성하는 원소들 중 하나는 동시에 다른 하나를 통과하여이 제 2 화합물이 그 자신의 성분 중 첫 번째 화합물을 통과한다는 것을 제외하고는. 적어도 하나의 화합물이 용해되지 않는 반응이 일어나야한다..

6. 산화 환원 반응

그것은 전자의 교환이 일어나는 화학 반응의 유형으로 불린다.. 산화 반응에서 화합물 중 하나는 전자를 잃어 다른 전자를 산화하여 산화시킵니다. 다른 화합물은 전자의 수를 증가시킴으로써 감소 될 것이다.

이러한 유형의 반응은 자연적으로나 인위적으로 발생합니다. 예를 들어, 우리가 호흡 (환경으로부터 산소를 얻는 것)을 필요로하거나 식물이 광합성을 수행하는 반응 유형입니다.

7. 연소 반응

유기 물질이 산소와 반응하는 매우 빠르고 활기찬 산화 유형. 이 반응은 에너지 (일반적으로 열과 빛)를 생성하며 화염을 생성 할 수 있으며 일반적으로 가스 형태의 생성물을 생성합니다. 전형적인 예는 탄화수소의 연소 또는 포도당의 소비입니다.

중화 반응

이러한 유형의 화학 반응은 염기성 물질과 다른 산 그들은 중성 화합물과 물의 생성을 중화하는 방식으로 상호 작용한다..

9. 핵반응

그것으로 불린다. 수정이 원자의 전자가 아니라 핵의 모든 것으로 이루어지는 화학 반응. 이러한 결합이나 단편화는 높은 수준의 에너지를 유발합니다. 원자의 결합은 융합이라고 불리는 반면, 분열은 분열이라고합니다..

10. 발열 반응

이것을 흡열 반응이라고합니다. 에너지의 방출을 일으키는 모든 화학 반응.

11. 흡열 반응

흡열 반응은 모든 종류의 화학 반응으로 요소들 사이의 상호 작용은 매체로부터 에너지를 흡수한다., 반응물보다 훨씬 더 정력적인 최종 생성물.