화학 결합의 5 가지 유형은 이렇게 물자를 구성합니다

우리 몸의 세포, 공기, 물, 다양한 미네랄 ... 우리를 둘러싼 요소들 각각 그들은 서로 다른 종류의 원자와 분자로 이루어져있다.. 이 입자는 물질의 기본 단위이며, 또한 탈분극과 같은 신경 과학 관련 생물학적 과정이 얼마나되는지를 이해하는 데 도움이됩니다..

그러나 오늘날 우리가 관찰하는 살아있는 유기체 또는 다양한 화합물이나 물질과 같은 복잡한 것을 형성하기 위해서는 원자들이 그룹화되어 어떤 방식 으로든 관련되어 있어야합니다. 화학에서 물질의 구성은 다른 원자들이 연결될 수있는 요소를 포함하여 연구되었습니다. 소위 화학 결합에 관한 것입니다..

이 기사에서 화학 결합의 주요 유형이 무엇인지 봅시다. 자연 속에 존재하는.

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화학 결합

화학 결합으로 이해된다. 노동 조합을 유지하기 위해 두 개 이상의 원자를 생성하는 상호 작용 또는 힘 두 전자 사이의 전자의 전달에 기초.

원자의 최 외곽 층의 전자는 그 원자를 둘러싸고있는 원자, 특히 핵의 전기적 전하에 의해 끌어 당겨진다. 핵이 양전하를 가짐으로써 서로 격퇴하더라도, 각각의 원자의 전자 (음으로 대전 됨)가 끌린다. 다른 사람의 핵심에 의해.

양쪽 모두의 위치, 원자를 이온화하는 전기 음성도 또는 난이도 및 각 원자가 이미 보유하고있는 전자 안정성에 따라, 전자와 핵 사이의 인력이 원자 사이의 반발을 방지하는 것이 가능하다. 원자들 중 하나가 전자를 잃고 다른 하나가 그것을 얻음으로써 두 개의 원자 세트가 안정된 전기적 전하 레벨에 도달하는 최종 상태를 달성하는 화학 결합이 생성 될 것이다.

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원자 간의 화학 결합의 주요 유형

아래에서 다른 원자가 서로 다른 분자를 형성하는 화학 결합의 세 가지 주요 유형이 무엇인지 확인할 수 있습니다. 그들 사이의 주요 차이점 중 하나는 원자의 종류 (금속성 및 / 또는 비금속 성, 금속성 전기 음성 성 및 비금속 성 물질).

1. 이오니아 링크

이온 성 화학 결합의 가장 잘 알려진 유형 중 하나입니다., 금속과 비금속이 결합 할 때 형성되는 것 (즉, 전기 음성도가 적고 성분이 많은 성분).

금속 원소의 가장 바깥쪽에있는 전자는 비금속 원소의 핵에 끌릴 것이고, 두 번째 것은 전자를 첫 번째 원소에 전달할 것이다. 안정적인 화합물이 형성되며, 그 결합은 전기 화학적이다.. 이 유니온에서 비금속 원소는 음이온이됩니다. 최종적으로 (전자를 수신 한 후) 음으로 대전 될 때, 금속은 양으로 전하 된 양이온.

이온 결합의 전형적인 예는 소금 또는 결정화 된 화합물에서 발견됩니다. 이러한 유형의 결합에 의해 형성된 물질은 쉽게 녹일 수 있지만 부서지기는하지만 대용량의 에너지가 필요하며 대개 딱딱합니다. 일반적으로 그들은 녹기 쉽고 쉽게 녹을 수있다..

2. 공유 링크

공유 결합은 결합 될 2 개의 원자가 유사하거나 심지어는 동일한 전기 음성 성을 갖는 것을 특징으로하는 결합 유형이다. 공유 결합은 양 원자가 (또는 분자가 두 개 이상의 원자로 구성된 경우 더 많음) 양을 잃거나 얻지 않고 서로 전자를 공유 함을 의미합니다..

이러한 유형의 연결은 일반적으로 유기 물질의 일부분이며, 예를 들어 우리 유기체를 구성하는 것과 같이, 이온 성 물질보다 더 안정적입니다.. 그것의 녹는 점은 더 낮다, 많은 화합물이 액체 상태에 있고 일반적으로 전기의 도체가 아님을 가리킨다. 공유 결합 내에서 우리는 여러 하위 유형을 발견 할 수있다..

비극성 또는 순수 공유 결합

그것은 두 가지 원소가 같은 수준의 전기 음성도 (electronegativity)로 결합되어 있고, 그 결합이 당사자들 중 하나가 전자를 잃거나 얻지 못하게하는 공유 결합의 유형을 가리킨다, 같은 원소의 원자가된다.. 예를 들어, 수소, 산소 또는 탄소는 구조를 형성하기 위해 동일한 원소의 원자에 부착 될 수있는 일부 원소이다. 그들은 녹지 않는다..

극성 공유 결합

공유 결합의 유형에서, 실제로 가장 일반적으로, 함께 오는 원자들은 다른 원소들입니다. 둘 다 비슷한 전기 음성도를 가지고있다. 동일하지는 않지만 서로 다른 전기 요금이 적용됩니다. 이 경우 전자도 원자에서 잃어 버리지는 않지만 그들은 그것들을 공유한다..

이 서브 그룹 내에서, 전자를 공유하는 공여자 원자와 상기 결합으로부터 이익을 얻는 다른 수용체가 존재하는 쌍 극성 공유 결합을 또한 발견 할 수있다.

물이나 포도당 같은 기본적인 것들은 우리가이 유형의 연결 고리로 형성합니다..

3. 금속 링크

금속 결합 중에 금속 원소의 2 개 이상의 원자가 서로 결합되어있다. 이 결합은 두 원자 사이의 인력 때문이 아니라 양이온과 전자가 자유롭고 외계인으로 남아 있기 때문에 발생합니다. 서로 다른 원자들이 이러한 전자들 주위에 네트워크를 구성하고 반복되는 패턴들을 가지고있다.. 이러한 구조는 견고하고 일관된 요소로 나타나는 경향이 있습니다., 변형 가능하지만 깨기 어렵다..

또한이 유형의 링크는 전자가 자유 롭기 때문에 금속의 전기 전도도와 관련이있다..

분자 간의 화학 결합

주요 화학 결합은 이전 화학 결합이지만, 분자 수준에서 우리는 다른 양상을 발견 할 수있다.. 주요 및 가장 잘 알려진 것 중 일부는 다음과 같습니다..

4. 반 데르 발스 힘에 의한

이러한 유형의 결합은 대칭형 분자 사이에서 일어나며 분자 사이의 인력이나 반발력 또는 분자와 이온의 상호 작용의 함수로 작용합니다. 이 유형의 노동 조합 내에서 우리는 두 개의 영구 쌍극자의 결합을 발견 할 수있다., 두 쌍극자 유도 또는 영구 및 유도 쌍극자 사이

5. 수소 결합 또는 수소 교량

분자 사이의 결합 형태는 수소와 높은 극성의 다른 원소 사이의 상호 작용입니다. 이 연결에서 수소는 양전하를 띤다. 극성의 음전하 원자에 끌린다., 둘 사이에 상호 작용 또는 다리를 생성합니다. 그 노조는 상당히 약하다. 물 분자에서 발견되는 사례.

서지 참고 문헌 :

• Chamizo J. A. (2006). 화학 모델, 화학 교육, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. Chamizo, J.A ... (2009). 화학 링크 그의 가르침에 대한 구성주의 접근법.